Temperatura no estado Físico (energia cinética)

Quando a temperatura de um sólido aumenta suficientemente, a energia cinética de suas moléculas aumenta tanto que vence as forças de atração e faz com que essas moléculas abandonem as posições fixas que ocupavam, fazendo com que o sólido passe para a fase líquida.

Continuando a aumentar a temperatura dessas substâncias, a agitação das moléculas aumenta até vencer totalmente as forças de atração, e as moléculas passam a se mover com grande facilidade, atingindo a fase gasosa.

Se a temperatura diminuir, os fenômenos acontecerão no sentido inverso, a agitação das moléculas diminuirá e a substância passa da fase gasosa líquida e depois à fase sólida.

A passagem do estado sólido para o estado líquido, é chamada de fusão; do estado líquido para o sólido, solidificação; do estado líquido para o gasoso, vaporização; da fase gasosa para a fase líquida, condensação ou liquefação; e a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso ou vice-versa, sublimação. Os fenômenos de fusão e de vaporização acontecem sempre devido ao recebimento de calor, enquanto a solidificação e a liquefação ocorrem devido à perda de calor.

A vaporização pode ocorrer de duas formas: evaporação e ebulição. A evaporação é a passagem de uma substancia líquida para a fase gasosa quando o fenômeno acontece de forma lenta e apenas na superfície do líquido, podendo ocorrer em qualquer temperatura. As partículas da superfície do líquido que apresentarem uma energia de agitação um pouco maior do que as outras, encontram grande facilidade em abandonas o líquido e passar para o estado gasoso.

Já ebulição, é o nome que se dá à passagem de uma substância da fase líquida para a gasosa, quando o fenômeno se processa de uma maneira agitada em todo o líquido (água em um recipiente sendo aquecido no fogo).

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